Итоговое тестирование по физической химии

Итоговое тестирование по физической химии

Дорогие студенты первого курса! Вот и заканчиваются лабораторные занятия по физической химии. Как же быстро пролетел семестр! Итоговое тестирование уже не за горами, а точнее — с понедельника 6 мая. К сожалению, на подготовку остается не много времени. Что бы помочь Вам, мы публикуем здесь список задач, вошедших в итоговое тестирование по темам:

1. Химическая термодинамика, термохимия:

— Расчет теплоты химической реакции по теплотам образования (экзо- или эндотермической является реакция)

— Расчет теплоты химической реакции по теплотам сгорания (экзо- или эндотермической является реакция)

— Расчет энергии Гиббса химической реакции по энергиям Гиббса образования исходных веществ и продуктов (возможно ли самопроизвольное протекание химической реакции)

— Расчет теплового эффекта химической реакции по уравнению Кирхгоффа (экзо- или эндотермической является реакция)

— Расчет энтропии химической реакции по данным об энтропии участников реакции

— Расчет изменения теплоемкости химической реакции по данным о теплоемкостях участников реакции

2. Химическое равновесие:

— Расчет константы равновесия химической реакции по равновесным концентрациям веществ участников реакции

— Расчет равновесного состава или равновесного выхода химической реакции

3. Фазовое равновесие:

— С помощью уравнения Нернста для экстракции уметь вычислять массу проэкстрагировавшегося вещества, массу вещества оставшегося в рафинате, степень извлечения.

— Задачи на перегонку с водяным паром: расчет коэффициента расхода пара, расчет массы воды, расчет массы перегоняемого вещества.

4. Растворы и электрохимия:

— Расчет осмотического давления (Па, атм.) по уравнению Вант-Гоффа, если известна концентрация в моль/л (молярность) или массовая доля (%). Уметь переводить концентрацию из массовой доли в молярность (моль/л, моль/м3). Сделать вывод об изотоничности (изо-, гипо- или гипертонический раствор) по отношению к плазме крови.

— Расчет молярной концентрации (моль/л) или массовой доли (%) по данным об осмотическом давлении и температуре с использованием уравнения Вант-Гоффа.

— Расчет температуры кипения и температуры замерзания водных растворов.

— Расчет молярной массы растворенного вещества по температуре кипения или по температуре замерзания раствора.

— Расчет моляльной концентрации (моль/кг) вещества по температуре кипения или по температуре замерзания раствора.

— Расчет эквивалентной электрической проводимости по удельной электрической проводимости

— Расчет эквивалентной электрической проводимости при бесконечном разведении по закону Кольрауша

— Расчет степени доссоциации по эквивалентной электрической проводимости при данной концентрации и при бесконечном разведении.

— Расчет константы или степени диссоциации по закону разведения Оствальда.

— Расчет потенциала электрода по уравнению Нернста для электродного потенциала.

5. Кинетика химических реакций:

— Расчет времени химической реакции 1-го порядка на заданный % или времени полуреакции (50%).

— Расчет константы скорости химической реакции 1-го порядка по данным о времени.

— Рассчитать во сколько раз возрастет скорость химической реакции при некотором изменении температуры (математическое выражение закона Вант-Гоффа)

Запись опубликована в рубрике Без рубрики. Добавьте в закладки постоянную ссылку.

3 комментария: Итоговое тестирование по физической химии

  1. Lana говорит:

    Здравствуйте,разберите,пожалуйста,задачи по фазовому равновесию и кинетике химических реакций.

    • Александр Глушко Александр Глушко говорит:

      Выберите из списка задачи, которые решить не можете, и напишите, что в них Вам не понятно. Например — не можете найти формулу, не можете перевести концентрацию из одной размерности в другую или проблема с расчетами.
      И давайте обсуждение на форуме продолжим. Так будет другим студентам легче его найти: ФОРУМ

    • Александр Глушко Александр Глушко говорит:

      Создайте новую тему на форуме и там напишите вопросы по конкретным задачам, отвечу на каждый из них. Надеюсь, что к нашему обсуждению подключатся и другие студенты. Пока Вы первая :)
      ФОРУМ

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *