Итоговое тестирование по физической химии
Итоговое тестирование по физической химии
Дорогие студенты первого курса! Вот и заканчиваются лабораторные занятия по физической химии. Как же быстро пролетел семестр! Итоговое тестирование уже не за горами, а точнее — с понедельника 6 мая. К сожалению, на подготовку остается не много времени. Что бы помочь Вам, мы публикуем здесь список задач, вошедших в итоговое тестирование по темам:
1. Химическая термодинамика, термохимия:
— Расчет теплоты химической реакции по теплотам образования (экзо- или эндотермической является реакция)
— Расчет теплоты химической реакции по теплотам сгорания (экзо- или эндотермической является реакция)
— Расчет энергии Гиббса химической реакции по энергиям Гиббса образования исходных веществ и продуктов (возможно ли самопроизвольное протекание химической реакции)
— Расчет теплового эффекта химической реакции по уравнению Кирхгоффа (экзо- или эндотермической является реакция)
— Расчет энтропии химической реакции по данным об энтропии участников реакции
— Расчет изменения теплоемкости химической реакции по данным о теплоемкостях участников реакции
2. Химическое равновесие:
— Расчет константы равновесия химической реакции по равновесным концентрациям веществ участников реакции
— Расчет равновесного состава или равновесного выхода химической реакции
3. Фазовое равновесие:
— С помощью уравнения Нернста для экстракции уметь вычислять массу проэкстрагировавшегося вещества, массу вещества оставшегося в рафинате, степень извлечения.
— Задачи на перегонку с водяным паром: расчет коэффициента расхода пара, расчет массы воды, расчет массы перегоняемого вещества.
4. Растворы и электрохимия:
— Расчет осмотического давления (Па, атм.) по уравнению Вант-Гоффа, если известна концентрация в моль/л (молярность) или массовая доля (%). Уметь переводить концентрацию из массовой доли в молярность (моль/л, моль/м3). Сделать вывод об изотоничности (изо-, гипо- или гипертонический раствор) по отношению к плазме крови.
— Расчет молярной концентрации (моль/л) или массовой доли (%) по данным об осмотическом давлении и температуре с использованием уравнения Вант-Гоффа.
— Расчет температуры кипения и температуры замерзания водных растворов.
— Расчет молярной массы растворенного вещества по температуре кипения или по температуре замерзания раствора.
— Расчет моляльной концентрации (моль/кг) вещества по температуре кипения или по температуре замерзания раствора.
— Расчет эквивалентной электрической проводимости по удельной электрической проводимости
— Расчет эквивалентной электрической проводимости при бесконечном разведении по закону Кольрауша
— Расчет степени доссоциации по эквивалентной электрической проводимости при данной концентрации и при бесконечном разведении.
— Расчет константы или степени диссоциации по закону разведения Оствальда.
— Расчет потенциала электрода по уравнению Нернста для электродного потенциала.
5. Кинетика химических реакций:
— Расчет времени химической реакции 1-го порядка на заданный % или времени полуреакции (50%).
— Расчет константы скорости химической реакции 1-го порядка по данным о времени.
— Рассчитать во сколько раз возрастет скорость химической реакции при некотором изменении температуры (математическое выражение закона Вант-Гоффа)
Запись опубликована в рубрике
Без рубрики. Добавьте в закладки
постоянную ссылку.
Здравствуйте,разберите,пожалуйста,задачи по фазовому равновесию и кинетике химических реакций.
Выберите из списка задачи, которые решить не можете, и напишите, что в них Вам не понятно. Например — не можете найти формулу, не можете перевести концентрацию из одной размерности в другую или проблема с расчетами.
И давайте обсуждение на форуме продолжим. Так будет другим студентам легче его найти: ФОРУМ
Создайте новую тему на форуме и там напишите вопросы по конкретным задачам, отвечу на каждый из них. Надеюсь, что к нашему обсуждению подключатся и другие студенты. Пока Вы первая :)
ФОРУМ